ક્વિનહાઇડ્રોન ઇલેક્ટ્રોડ સાથેની કોષ પ્રક્રિયા નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવી છે:
$C_6H_4(OH)_2 \rightleftharpoons C_6H_4O_2 + 2H^+ + 2e^-$,$E^{\circ} = 1.30 \ V$
$pH = 3$ પર ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ શું હશે ($V$ માં)?

એસિડિક માધ્યમમાં $MnO_4^-$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$. જો $H^+$ આયનની સાંદ્રતા બમણી કરવામાં આવે,તો હાફ-સેલનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ:

બે ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર ધરાવતી કોષ પ્રક્રિયા માટે,$25 \ ^\circ C$ તાપમાને કોષનો પ્રમાણિત $EMF$ $0.295 \ V$ છે. $25 \ ^\circ C$ તાપમાને આ પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કેટલો થશે?

કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ માટે,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ કેટલું થશે?

વિદ્યુતરાસાયણિક કોષ $Mg_{(s)} \mid Mg^{2+}(aq, 1 \ M) \parallel Cu^{2+}(aq, 1 \ M) \mid Cu_{(s)}$ માટે,$300 \ K$ તાપમાને કોષનું પ્રમાણિત emf $2.70 \ V$ છે. જ્યારે $Mg^{2+}$ ની સાંદ્રતા બદલીને $x$ કરવામાં આવે છે,ત્યારે $300 \ K$ તાપમાને કોષનું પોટેન્શિયલ $2.67 \ V$ થાય છે. $x$ નું મૂલ્ય શોધો.
(આપેલ છે: $\frac{F}{R} = 11500 \ K \ V^{-1}$,જ્યાં $F$ એ ફેરાડે અચળાંક છે અને $R$ એ વાયુ અચળાંક છે; $\ln(10) = 2.30$)

$pH = 12$ ધરાવતા જલીય દ્રાવણમાં $Cu$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ કેટલો હશે? જો $Cu(OH)_2$ નો $K_{sp} = 1 \times 10^{-19}$ અને $E^{\circ}_{Cu^{+2}/Cu} = 0.34 \ V$ હોય.